Semana 5

Semana 5 SESIÓN 13	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales ·         Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·           ·         Presentación en equipo ·           Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet   De proyección: Cañón Proyector   Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)   Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 3 4 2 1 6 5 Respuesta Mediante la estequiometria, que es el cálculo de relaciones proporcionales entre los reactivos y productos de una reacción química. Es la masa de sus partículas: protones, neutrones y electrones; se encuentra en la tabla periodica. La unidad de masa atómica unificada (símbolo “u”) o Dalton ( símbolo “Da”) es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono 12. Es la masa de la molécula de un compuesto. Su  símbolo es mf Es una unidad con que se mide la cantidad se sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Se puede calcular sumando la masa atómica de cada uno de los atomos que forman la sustancia 1 mol = numero de atomos o moléculas que hay en los gramos de una sustancia Explica las reglas para asignar los número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11)  • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, conforme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana. 2.- Observar sus características físicas, color (cinco gotas de agua) 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación color Cloruro de sodio NaCl=58 Solido Blanco Carbonato de sodio NaCO3 SOLIDO blanco Yoduro de potasio KI=166 LIQUIDO BLANCO Nitrato de calcio. Cloruro férrico FeCl3 solido cafe Sulfato de cobre CuSO4=5h2O SOLIDO AZUL Calcular el mol para 100 gramos de sustancia No lista Sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular No. De Mol = 1 Cloruro de sodio NaCl 35.45 22.98 58.43 58000.43 2 Cloruro potasio KCl 39.102 35.453 74.555 74.555 3 Fluoruro de sodio NaF 23 19 41 41 4 Fluoruro de potasio KF 58.0967 58.10 58.0967 58000.976 5 Yoduro cálcico CaI2 126.904 40.08 166.12 293.888 6 Yoduro de magnesio Mgl2 24.308 126.904 151.212 278.116 7 Bromuro de calcio CaBr2 79.909 79.909 39.098 198.007 198.916 8 Bromuro de potasio KBr 79.90 39.1 119 119 mol 9 Carbonato de sodio Na2CO3 47.997 45.96 12.011 105.968 105.968 mol 10 Carbonato de potasio K2CO3 39.098*2 12.01115 15.9994*3 138.20535 MOL 138.20535 11 Sulfato de sodio Na2SO4 22,9898 32,064 15,9994 71 238.2116 MOL 12 Sulfato de magnesio MgSO4 24.305 32,064 15,9994 72 115.3067 MOL 13 Sulfato de calcio CaSO4 40.08 32.064 15.999 88.143 136.14 14 Nitrato de sodio NaNO3 22.9898 14.0067 15.999 52.9955 75.983 15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 24.305 14.00643 15.994 54.3 252.95358 16 Sulfuro de sodio 17 Sulfuro de magnesio MgS 24.305 32.064 56.364 225.461 18 Sulfuro ferroso FeS 32.064 55.8 88 88 mol 19 Sulfuro de calcio CaS 40.078 32.059 72 72 MOL 20 Fosfato de sodio Na2PO4 22.9898 30.9738 70 70 21 Fosfato da calcio 22 Sulfato de cobre 23 Sulfito de sodio Na2 SO3 22.98 32.065 15.99 125.99 125.99 mol 24 Sulfito de magnesio 25 Nitrito de sodio 26 Nitrito de magnesio 27 Bicarbonato de sodio Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.

Semana 5  SESIÓN 14	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Propiedades generales del agua y naturaleza corpuscular de la materia
contenido temático	1.        Estequiometria 2.         3.       Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 13. Realiza cálculos estequiométricos (mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales ·         Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·           ·         Presentación en equipo ·           Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet   De proyección: Cañón Proyector   Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.   Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Presentación del Profesor de las preguntas: Preguntas ¿Qué es la estequiometria? ¿Cómo se calculan las cantidades en una ecuación química? ¿Cómo se obtienen las sales binarias? Ejemplos de sales binarias. Nombre y formula ¿Cómo se obtienen las oxisales? Ejemplos de oxisales Nombre y formula Equipo 2 3 4 5 6 1 Respuesta Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química Se calculan de lado izquierdo con la masa atómica de los reactivos y del lado derecho la masa atómica de los productos. Ejemplo: 2H2+O2 – 2H2O Las sales binarias también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación de un metal y un no metal. Cloruro de sodio NaCl Sulfuro de cobalto CoS Bromuro de litio LiBr Las oxisales son producto de combinar a a una sal y un elemento con oxigeno. Nitrato de sodio (NaNO3) Nitrato de potasio (KNO3) SULFATO DE COBRE (Cu2SO4) RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) --→  2 Cr2O3 (s)  Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto: Óxido de cromo III sólido Coeficientes: 4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----→3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --→2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 • Explica el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas mediante cálculos estequiométricos (masa-masa y mol-mol) y plantea ejercicios. (A13) • Dirige un diseño experimental con base en los temas estudiados para la obtención de una cantidad definida de una sal que sirva como nutriente. (A14) Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Pesar  un gramo de azufre y un gramo de limadura de hierro, colocarlos en la capsula de porcelana y mezclar con el agitador. 2.- Pesar la mezcla de las dos sustancias y colocarlas en la cucharilla de combustión. 3.- Colocar la cucharilla de combustión en la parte alta de la flama del mechero hasta combustión completa. 4.- Enfriar el producto y pesarlo. Limadura de hierro  mas azufre  → Sulfuro ferroso Ecuación Fe  + S → FeS                  56  + 32 → 88                 1g  ------------x          X=88* 1/56=1.57               1.57-----------100%                  1.1|------------x           x=1.1*100/1.57=70.06             1-------X        X= 1*100/1.57 = 63.69            1.3------x     x= 1.3*100/1.57 Relación del producto obtenido Equipo 1 2 3 4 5 6 Gramos de producto 1 1.3 1 1.1 1 1.1 % de producto 63.69 82.80 63.69 70.06 63.69 70.06 Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del agua y sus usos. (A1)   FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:

Semana 5 SESIÓN 15	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 5
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. Estequiometria Fórmulas   y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales 13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales ·         Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·           ·         Presentación en equipo ·           Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet   De proyección: Cañón Proyector   Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.   Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1-reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, estequiometria, formulas y nomenclatura stock para oxisoles y sales binarias 2-calculamos los moles, la masa molecular, identificación de productos y reactivos 3-ninguna Reacción de síntesis y desplazamiento             concepto de mol Estequiometria Formulas y nomenclaturas stock para oxisales y sales binarias Reacciones y oxisales ninguna 1.reacciones de síntesis y desplazamiento, sales binarias 2.Como se calculan los moles, y las reacciones de oxisales 3.Ninguna 1.- Reacciones de síntesis, reacciones de desplazamiento, el mol, estequiometria 2.- Reacciones y oxisales 3.- no hay dudas 1.- mol su concepto y obtención, estructura de la estequiometria y sales binarias 2.-la estequiometria, ley de conservacion de la materia, las sales binarias y su formulación MnNm 3.- ninguna 1.- concepto y obtención del mol, tipos de sales, sales binarias, su formulación, etc. 2.-las sales binarias y su formula MnNm y la ley de conservación de la materia 3.- ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra-clase: Los alumnos llevaran la información a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.